Question

【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生反應：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1，計算：

（1）n的值為____；

（2）前5min內用X表示的反應速率_____；

（3）5min末Y的濃度_______。

Answer 1

【答案】3 0.03mol·L-1·min-1 0.15mol·L-1

【解析】

根據反應速率與化學計量數間的關系分析解答；根據速率表達式進行相關計算。

（1）Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1，則Z的物質的量變化為：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根據物質的量之比等于計量數之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得n=3；

（2）Z與X的化學計量數都是3，則前5min內用X表示的反應速率與Z表示的反應速率相等，都是0.03mol·L-1·min-1；

（3）5min內Z的物質的量變化為：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根據反應3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末總共消耗Y的物質的量為：0.3mol×1/3=0.1mol，則5min末剩余Y的物質的量為：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物質的量濃度為：0.3mol/2L=0.15mol·L-1.