Question

有一瓶澄清溶液，含有
NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-中的三或四種離子．取3份等體積的上述溶液進行以下實驗：
（1）第一份用pH試紙試驗，表明溶液呈強酸性，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經搖蕩后CCl₄層呈紫紅色．
（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g．
（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成．
①若�。�3）得到的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有1.97g白色沉淀生成．
②若將（3）得到的堿性溶液加熱，有0.005mol氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實確定

1. A.
   Mg²⁺可能存在
2. B.
   Fe³⁺肯定不存在
3. C.
   Cl^-肯定存在
4. D.
   NO₃^-可能存在

Answer 1

BC
分析：（1）溶液呈強酸性，說明溶液含有大量的H⁺離子，則一定不含有CO₃^2-離子，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經搖蕩后CCl₄層呈紫紅色，說明溶液中含有I^-離子，則一定不含強氧化性的
Fe³⁺、NO₃^-離子；
（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g，說明含有Cl^-離子，
（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺離子，①若取（3）得到的溶液，向其中加入
Na₂CO₃溶液，有1.97g白色沉淀生成，說明含有Ba²⁺離子，②若將（3）得到的堿性溶液加熱，有0.005mol氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH₄⁺離子．
解答：A、由實驗（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含Mg²⁺離子，故A錯誤；
B、由實驗（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含Fe³⁺離子，故B正確；
C、實驗（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g，說明含有Cl^-離子，故C正確；
D、實驗（1）溶液呈強酸性，說明溶液含有大量的H⁺離子，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經搖蕩后CCl₄層呈紫紅色，說明溶液中含有I^-離子，則一定不含強氧化性的NO₃^-離子，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查離子的檢驗及推斷，題目難度不大，注意離子的氧化性、還原性等知識，做好此類題目，準確掌握物質的性質及離子的檢驗方法是做好題目的關鍵．