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向鹽酸中加入濃 H2SO4 時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導致該現象的原因的是()。
A.濃H2SO4 具有脫水性
B.濃H2SO4 具有吸水性
C.鹽酸具有揮發性
D.氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體,請回答:
(1)實驗過程如下圖所示,分析判斷
EF
EF
段化學反應速率最快,
EF
EF
段收集的氫氣最多.
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中,剛開始時產生H2的速率逐漸加快,其影響因素是
該反應是放熱反應,溫度升高,反應速率加快
該反應是放熱反應,溫度升高,反應速率加快
,一定時間后反應速率逐漸減慢,其原因是
隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,反應速率逐漸減小
隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,反應速率逐漸減小

(3)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是
ACE
ACE

A.蒸餾水       B.氯化鈉固體       C.氯化鈉溶液      D.濃鹽酸      E.降低溫度
(4)EF段產生H2的反應速率為
7.0
7.0
mL?min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.若用惰性電極電解AgNO3的水溶液,請寫出電池反應的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2.則m1
m2
(選填“<”、“=”、“>”)
(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式為:負極:
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C

A.銅       B.鈉
C.鋅              D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的
極.
(5)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定,請回答:
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
化學能轉變為電能
化學能轉變為電能
,在導線中電子流動方向為
a→b
a→b
(用a、b表示).
②負極反應式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-

③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數,加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數,加快電極反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?兗州市模擬)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.請就“三大酸”與金屬銅的反應情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
D
D

A.40.32L    B.30.24L    C.20.16L    D.6.72L
②有同學提出,若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,請判斷該方案是否可行?
可行
可行
若不可行,請說明原因.若可行,請寫出反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應,當反應完全停止時,共收集到的氣體1.12L(標準狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
.則反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
B
B

A.0.1mol    B.0.15mol    C.0.2mol    D.0.25mol
(3)①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水.則在該反應中,H2O2的作用是
氧化
氧化
劑,該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

②乙同學提出,設計一個常見的實驗裝置,在一定條件下,不需再外加化學試劑,就能將銅溶解在鹽酸中.請寫出該反應的化學方程式:
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
,畫出相應的裝置圖并指明電極材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸.
(1)通常條件下,銅與稀鹽酸不反應.但在如下兩種情況下能發生:
①向稀鹽酸中加入H2O2后,銅發生溶解.寫出此反應的化學方程式:
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
;
②如圖,陽極的反應式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
,總反應的化學方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2

(2)①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式:
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
;
②試用此反應設計成原電池,提供的儀器和試劑有:銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個.請在方框中畫出所設計的原電池的簡圖(要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱)

③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2

(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應,化學方程式是:Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2(g)↑.若被還原的硫酸是0.9mol,則消耗此濃硫酸的實際體積
大于
大于
100mL(選填“大于”或“小于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1.分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3,下列關系正確的是( 。
A、△H1>△H2>△H3B、△H1<△H2<△H3C、△H1=△H2<△H3D、△H1<△H2=△H3

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