Question

某元素的同位素_Z^AX，其XCl₂的1.11g配成溶液后，在溶液中加入1molL^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應生成AgCl沉淀．已知此同位素的原子核中含有20個中子，求：
（1）X的質量數是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置？
（3）把X的單質放入水中，有何現象？寫出有關化學方程式．

Answer 1

（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數為40，
答：X的質量數是40；
（2）X元素原子的質子數=質量數-中子數=40-20=20，
故X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水劇烈反應生成Ca（OH）₂和H₂，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁，該反應為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
答：劇烈反應，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁．該反應為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．