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一定溫度時，測得純水中c（OH-）=2.5×10-7 mol?L-1，則c（H+）為（　�。�
分析：純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，據此分析解答．
解答：解：純水呈中性，所以純水中氫原子濃度等于氫氧根離子濃度，為2.5×10-7 mol?L-1，
故選：A．
點評：本題考查了離子濃度的計算，明確純水電離的特點是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，則產生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時，一定會產生誤差B、明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、氧化鈉均為電解質C、某溫度下測得純水的c（H+）=2×10-7mol/L，則其中的c（OH-）=5×10-5mol/LD、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：安徽省阜陽三中2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：013

下列說法不正確的是

①用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時，一定會產生誤差

②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質

③某溫度下測得純水的c(H+)＝2×10－7 mol/L，則其中的c(OH－)＝5×10－5 mol/L

④所有的燃燒反應都為放熱反應

[　　]

A．

僅有①④

B．

僅有②③

C．

僅有①③

D．

全不正確

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列說法不正確的是                                                                                               （    ）

①用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時，一定會產生誤差

②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質[來源:]

③某溫度下測得純水的c（H+）=2×10-7mol/L，則其中的c（OH-）=5×10-5mol/L

④所有的燃燒反應都為放熱反應

       A．僅有①④            B．僅有②③            C．僅有①③            D．全不正確

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數Kw=______．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，則產生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）______．

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