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【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產生氫氣的量不變的是（ ）
A.給反應體系適當加熱
B.向反應體系中加水稀釋
C.加入少量氧化銅固體
D.加壓

【答案】A
【解析】解：A．給反應體系適當加熱，活化分子百分數增大而導致化學反應速率加快，且與鐵反應的稀硫酸的物質的量不變，所以不影響生成氫氣的量，所以符合條件，故A選； B．加水稀釋，導致氫離子濃度降低，化學反應速率減小，故B不選；
C．加入CuO，稀硫酸和CuO反應生成水，導致生成氫氣的量減少，所以不符合條件，故C不選；
D．稀硫酸是液體、Fe是固體，所以壓強不影響化學反應速率，則不符合條件，故D不選；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所屬的類別正確的是( )

A．醋酸：一元強酸 B．Cl2：非電解質

C．CO2：電解質 D．NaHSO4：酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為____________________；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；

（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2。D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層。據此可知：

(1)這四種元素分別是A：______、B：_____、C：_____、D：_____。

(2)C離子的離子結構示意圖是____________________。

(3)化合物CD的電子式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發現甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示。

圖1 圖2

（1）①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________（填序號，下同）。

a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

b．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

c．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

②甲同學設計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應式，若否，請寫出理由：_______________________。

③乙同學設計的原電池電極反應與甲的相同，但電池的效率高很多。乙同學設計的原電池兩電極分別為：a是_______（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是__________。負極的電極反應式為___________________，正極的電極反應式為____________________。

（2）關于乙同學設計的原電池，下列說法中錯誤的是____________。

a．實驗過程中，左側燒杯中Cl濃度增大

b．實驗過程中取出鹽橋，原電池不能繼續工作

c．電子通過鹽橋從右側燒杯進入左側燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。

下列結論正確的是（ ）

A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑥

C. 不能確定的離子是① D. 不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是首先 ，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放試劑是 。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式 。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。迅速產生倒吸的原因是。

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