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25℃時四種水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關系正確的是

A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）A的名稱是
醋酸鉀
醋酸鉀

（2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填寫A或C的化學式）
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

（6）室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復，CH3COONH4溶液為中性）
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）寫出下列物質的化學式：A
CH3COONa
CH3COONa
，B
NH4Cl
NH4Cl
，C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性．25℃時他們分別測得CH3COOH和（NH4）2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析．則其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：黑龍江哈九中2011－2012學年度高二上學期期中考試化學試題(人教版) 題型：013

25℃時四種水溶液①HCl、②NH4Cl、③KOH、④Na2CO3的pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關系正確的是

[　　]

A．

①＝②＝③＝④

B．

①＞③＞②＞④

C．

④＝②＞③＝①

D．

①＝③＞②＝④

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