【題目】測定CuSO4·xH2O 晶體的x值，數據如表中所示，已知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是（ ）
A.晶體中含不揮發雜質B.未做恒重操作
C.加熱前晶體未研磨D.加熱時有晶體濺出
【答案】D
【解析】
根據結晶水合物中，結晶水的質量=m（容器十晶體）-m（容器十無水硫酸銅），據化學方程式可以計算結晶水x的值，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發的雜質或實驗前容器中有水，都會造成測量結果偏高、偏低，結合x的理論值為5.0，進行分析解答。
由表格中的數據，硫酸銅晶體的質量為：20.82g11.70g=9.12g，結晶水的質量為：20.82g16.02g=4.8g，
則CuSO4xH2O
CuSO4+xH2O，
160+18x 18x
9.12g 4.8g
解得x=9.88>5，測定結果偏大，
A. 硫酸銅晶體中含不揮發雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故A錯誤；
B. 未做恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故B錯誤；
C. 加熱前晶體未研磨，測定的結晶水質量偏小，則測定結果偏小，故C錯誤；
D. 加熱過程中有少量晶體濺出，導致水的質量測定結果偏大，故D正確；
答案選D。
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)已知反應2中相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)對于反應1，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：
①下列說法不正確的是（__________）
A.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產率降低
C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發生反應1，起始壓強為4MPa，則圖中M點CH3OH的體積分數為___，250℃時反應的平衡常數Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數字)；
③若要進一步提高甲醇產率，可采取的措施有___(寫兩條即可)
(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結合反應1、2分析原因：___。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：
250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖所示。下列有關白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）
A.白屈菜酸的同分異構體中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質的量為4mol
D.能通過加聚反應形成高分子物質
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【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法正確的是（ ）
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有5個電子
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【題目】某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產物。
（問題提出）
（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。
資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發生反應
資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生。
①經檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。
②依據實驗現象，判斷氯水中與Fe反應的微�？赡転�_________。
據此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。
（實驗探究） 資料：高于300℃時FeCl3升華
（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：
實驗 | 裝置 | 操作及現象 |
Ⅰ |
| 常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑 |
Ⅱ | 將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。 |
①實驗Ⅰ，向A中加水，經檢驗產物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：
途徑一： Fe + Cl2 = FeCl2
途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。
②實驗Ⅱ，_________（填操作和現象），A中產物含+3價鐵。
（3）干燥的Cl2與Fe的反應：
實驗 | 裝置 | 操作及現象 |
Ⅲ |
| 常溫時將鐵絲伸入A中， 鐵絲慢慢變 黑，大量氣體剩余。 |
Ⅳ | 將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。 |
實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。
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【題目】橡膠分解后的產物是碳氫化合物，它含碳88.2%、氫11.8%，此烴的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的34倍，求它的分子式，此物質0.5mol能與160g溴單質起加成反應，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，進一步研究時，又知溴代物結構上有一個碳原子是在支鏈上，根據這些條件，寫出該碳氫化合物的分子式、結構簡式并用系統命名法命名。______、______、_______。
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【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。據此填空：
(1)A的氫化物分子式為___________。
(2)B的元素符號為_________，原子結構示意圖為______，在周期表中位于第_______周期_______族；
(3)C的單質分子式為___________，C的單質溶于水所得溶液叫____________。
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【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應的化學反應平衡常數增大，說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③
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