【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3，兩步反應的能量變化示意圖如下：
下列說法合理的是（ ）
A．該反應的催化劑是NO2
B．升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3
C．在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態
D．1 mol NH4＋在第一步反應中與1 mol NO2－在第二步反應中失電子數之比為1:3
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是
A. 既作氧化劑又作還原劑
B. 既不作氧化劑又不作還原劑
C. 作還原劑
D. 作氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017長寧區一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B．過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外價電子數是______個；
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_____________________________。
（3）第二段過程中，產物屬于雙原子分子的結構式是___________，該物質一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩定，其原因為：___________________；寫出該物質的一種用途：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白:
（1） 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________，立即停止滴定。
（2） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 （填序號）。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
（3） 若某次滴定結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為 mL。若仰視，會使讀數偏___________（填“大”或“小”）。
（4） 再結合下表數據,計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 mol·L-1。
滴定 次數 | 待測溶液 體積/mL | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進
D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
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【題目】下列溶液中一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C．能夠與Na反應生成H2的溶液
D．電解食鹽水最后所得溶液
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【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應生成AB為液態，吸收的熱量小于(a－b)kJ
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【題目】運用化學反應原理消除工業污染，保護生態環境具有非常重要的意義。
（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發生反應：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下，該反應的K= 。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是 。
（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應式為 。
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。
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