Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

• A、P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=399 kJ?mol^-1
• B、P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄＜△H₃
• C、P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式為：P（s）+

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  Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1
• D、PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式為：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=93kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據反應物的總能量、中間產物的總能量以及最終產物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．
A、圖象分析判斷分兩步生成三氯化磷的焓變；
B、反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產物，反應熱相等；
C、由圖象可知，1molP與Cl₂反應生成1molPCl₃放出306lJ的能量，結合熱化學方程式書寫方法寫出；
D、由圖象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，標注物質狀態和對應焓變寫出．

解答：解：A、由圖象可知，P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，故A錯誤；
B、根據蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產物，反應熱相等，則P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的反應熱等于P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的反應熱，故B錯誤；
C、由圖象可知，1molP與Cl₂反應生成1molPCl₃放出306lJ的能量，則反應的熱化學方程式為P（s）+

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Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1，故C正確；
D、由圖象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ?mol^-1，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學方程式的書寫方法．