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【題目】實驗室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（ ）

A.定容時仰視

B.容量瓶洗滌后未烘干

C.固體中混有固體

D.將固體在燒杯中溶解后立即轉移至容量瓶配制溶液

【答案】A

【解析】

根據c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低。

A．若定容時仰視刻度線，會使讀數偏低，溶液的體積偏大，根據c=可知，n溶質不變，溶液濃度偏低，故A正確；

B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結果沒有影響，故B錯誤；

C．由于會與水反應生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1mol Na2O生成2mol NaOH，會使n溶質偏大，V溶液不變，根據c=可知，會使讀數偏高，故C錯誤；

D．將固體在燒杯中溶解后會放熱，會使V溶液減小，根據c=可知，會使讀數偏高，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。

（1）陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵____。

（2）離子化合物中一定含有金屬元素____。

（3）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。

（4）陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物____。

（5）屬于離子化合物，其電子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（ ）（不考慮立體異構）

A.8種B.10種C.13種D.16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示：

已知：

（1）B 的化學名稱是_____，F 中含氧官能團名稱是_____。

（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應類型分別是_____、_____。

（3）試劑 a 是_____。

（4）J 是一種環酯，則J 的結構簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化學方程式為：_____________________。

（5）M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團，M 的分子式為 C8H7BrO，M 的同分異構體①能發生銀鏡反應；②含有苯環；③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構體共有_____種。

（6）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成 的流程圖（其他試劑自選）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計），下列說法中正確的是（ ）

A.中裝的是B.和中氣體物質的量之比為

C.和中氣體分子數相等D.和中氣體密度之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是

A.該反應的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發生的反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。工業上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步，向裝置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產生大量氣體；

第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實現工業化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優點在于___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

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