Question

下列有關物質濃度關系的描述，正確的是

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaHCO₃)

Answer 1

A

25 ℃時，NaB溶液中根據電荷守恒可得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(B^－)＋c(OH^－)，則c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，根據NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1＝9.9×10^－7mol·L^－1，A正確；向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，首先發生的反應是2NH₄HSO₄＋2NaOH=(NH₄)₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O，此時c()＝c()，但因為(NH₄)₂SO₄是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH₄)₂SO₄繼續與NaOH反應生成NH₃·H₂O，所以離子濃度關系應為c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^－)＝c(H^＋)，B錯誤；0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，電荷守恒式為c(OH^－)＋2c()＋c()＝c(H^＋)＋c(Na^＋)，物料守恒式為c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)，所以c(OH^－)＋c()＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)，C錯誤；因為酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH>，則它們對應鹽的水解程度c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)，所以同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：
c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)，D正確。