【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。
(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是______________________；
(2)該化合物的分子式為____________；
(3)該化合物1分子中存在1個苯環，且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結構簡式_______________、_______________。
【答案】8.16g C7H8O 
【解析】
(1)A管質量增加了2.16g為生成水的質量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質量，根據質量守恒計算消耗氧氣的質量；
(2)計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，根據原子守恒計算有機物分子中C、H原子數目，結合相對分子質量確定O原子數目；
(3)有機物含有苯環，核磁共振氫譜存在四個峰，說明含有4種H原子，結合分子式書寫可能的結構。
(1)試管A質量增加2.16g為生成水的質量，B管堿石灰吸CO2增加9.24g，由質量守恒定律，可知消耗氧氣的質量m(O2)=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
(2)試管A質量增加2.16g為生成水的質量，則水的物質的量n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，堿石灰干燥管B吸收增重CO2的質量為9.24g，二氧化碳的物質的量n(CO2)=9.24g÷44g/mol=0.21mol，該有機物質量為3.24g，相對分子質量是108，所以有機物的物質的量為n(有機物)=3.24g÷108g/mol=0.03mol，所以有機物分子中，N(C)=
=7， N(H)=
=8， N(O)=
=1，因此該有機物的分子式為：C7H8O；
(3)若該有機物含有苯環，且核磁共振氫譜存在四個峰，可能的結構簡式為：、。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，請根據字母序號提示的物質回答下列問題。
(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。
(2)常溫下，pH=11的④的溶液中，由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數均為1.7×10-5 mol·L-1，則反應：CH3COOH+NH3H2O
CH3COO-+NH4++H2O的平衡常數為______________。
(3)常溫下，關于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說法不正確的是________。
A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗的體積少
(4)常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等體積混合，充分反應后恢復至常溫，溶液的pH=________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。
I. 
的制備和應用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。
（1）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現象是：當滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復原色。
（2）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數據算出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數 D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結 論 |
A | 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體， 出現白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強 |
B | 將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色 | Fe(NO3)2已變質 |
C | 室溫下，測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－ 結合H+ 的能力比SO32－的強 |
D | 分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色。 | 溫度升高，Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。
（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。
（3）反應①的化學方程式為______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。
（5）反應③的化學方程式為____________________________。
（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同雜質離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O調節pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com