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【題目】有關元素周期表的說法中錯誤的是（ ）

A.元素周期表中第16個縱行為ⅥA族

B.ⅦA族元素也稱為鹵族元素

C.0族元素的原子最外層電子數均為8，元素化合價為0

D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行

【答案】C

【解析】

A．元素周期表中第16個縱行為ⅥA族，故A正確；

B．第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故B正確；

C．He元素為第一周期0族元素，最外層電子數為2，故C錯誤；

D．周期表中第8、9、10三個縱行為1個族，屬于Ⅷ族，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增加COCl2的濃度；能提高COCl2轉化率的是

A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（ ）

①一定是溶液 ②有丁達爾效應 ③能全部透過半透膜 ④可以全部透過濾紙

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是

A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B. 電子式是

C. 與水反應時，NH4H是氧化劑

D. 固體投入少量的水中，只產生一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________

(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________

(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

(1)K2FeO4 是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應中，還原劑是____________，當反應中有 1mol K2FeO4 生成時，轉移電子的數目為___________。

(2)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應，當加入少量硝酸鉀晶體后，銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是_____。

(4)生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現象。若知此反應為有氮氣生成的置換反應，則化學方程式為______。

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