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室溫時在實驗室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數）


  1. A.
    硫化氫的分子數目約為0.05NA個
  2. B.
    原燒堿溶液中約含溶質微粒0.1NA個
  3. C.
    反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個
  4. D.
    反應后溶液中約含S2- 0.05NA個
C
分析：A、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質的量不是0.05mol；
B、反應后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應生成硫化鈉水解顯堿性；
C、依據溶液中離子積常數結合PH計算；
D、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質的量不是0.05mol；
解答：A、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質的量不是0.05mol，硫化氫的分子數目不是0.05NA個，故A錯誤；
B、反應后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應生成硫化鈉水解顯堿性，不能計算氫氧化鈉微粒數；
C、恰好完全反應，測得溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，依據離子積常數c（H+）C（OH-）=10-14，c（OH-）=10-4，反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個，故C正確；
D、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質的量不是0.05mol；不能計算硫離子數，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了酸堿反應溶液酸堿性分析，溶液離子積的計算應用，氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?延慶縣一模）海水蘊含著豐富的資源．在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是
①
①
     ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、
蒸發皿
蒸發皿
、三腳架和玻璃棒．
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積．試按如圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接
G
G
，
F
F
接
H
H
；B接
D
D
，
E
E
接
C
C
．
（4）寫出通入C后，燒杯中所發生的離子反應方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）．將U形管內的溶液混合均勻，其
pH約為
12
12
．（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產生的氣體全部逸出）
（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有
量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復至室溫時再行讀取數據，
量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復至室溫時再行讀取數據，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區二模）室溫時在實驗室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，用密度為1.84 g·cm-3，質量分數為98.3%的濃硫酸配制250 mL濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸。

（1）計算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。

（2）所用到的儀器名稱是（注明必要的規格）___________________________。

（3）操作時有下列步驟，正確的操作順序是___________________________。

A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，再貼上標簽

B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌，放置并冷卻到室溫

C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準確放入(1)問中計算好的濃硫酸

D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水到刻度線

F.加蓋反復搖勻

G.繼續往容量瓶中加水到離刻度線2～3 cm處

H.檢查容量瓶是否漏水

（4）定容時仰視刻度線會使所配溶液的物質的量濃度_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時在實驗室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得

溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數）

A．硫化氫的分子數目約為0.05NA個       B．原燒堿溶液中約含溶質微粒0.1NA個

C．反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個     D．反應后溶液中約含S2- 0.05NA個

 

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