【題目】某地海水中主要離子的含量如表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.甲室的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B.淡化過程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b
D.通過甲室陽膜的離子的物質的量為2mol時，戊室收集到22.4L(標準狀況下)氣體
【答案】D
【解析】
A. Cl放電能力大于OH，所以陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2↑，A項正確；
B. 開始電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH，生成的OH和HCO3反應生成CO32，Ca2+轉化為CaCO3沉淀，所以電解一段時間后陰極區會發生反應：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，B項正確；
C. 陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過，所以電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質主要是水，淡水的出口應為b，C項正確；
D. 通過甲室陽膜的陽離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，當通過甲室陽膜的離子的物質的量為2mol時，轉移電子在2-4mol之間，戊室收集到22.4L即1molH2，轉移電子2mol，不守恒，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是__。
SO2壓強 轉化率 溫度 | 1個大氣壓 | 5個大氣壓 | 10個大氣壓 | 15個大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B點的化學平衡常數是__。
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。
①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如圖所示的變化，則改變的條件是__。
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最�。�T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L，該溶液不可能是( )
A. 硫酸氫鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 二氧化硫水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
可以寫成
。有機物A的結構如下圖所示，請回答：
（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。
（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環烴B。
（3）有機物A的分子式為_____________________________。
（4）有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結構簡式為______________，D的結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。
（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和____。
（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl�？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因____。
（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合如圖回答：
①過程Ⅰ的正極反應物是____。
②過程Ⅰ負極的電極反應式是____。
（4）青銅器的修復有以下三種方法：
ⅰ.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；
ⅱ.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ.BTA保護法：請回答下列問題：
①寫出碳酸鈉法的離子方程式____。
②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有____。
A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜
B.替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹
C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
D.原子利用率為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在醫藥工業中，有機物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線如圖所示 ：
已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環或烴基、X 代表鹵素原子）
RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列問題：
（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團的名稱是 ___________。
（2）E→F 的有機反應類型是 ________ ，F 的分子式為______________。
（3）由A→B反應的化學方程式為 ___________________。
（4）物質D的結構簡式為 _________________。
（5）B→C 反應中加入NaOH 的作用是________________。
（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _________________ 。
①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5 個峰；③能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應。又知E溶液是無色的。
請回答：
(1)寫出A、B、C的化學式。A：___________________ B：___________________ C：____________________
(2)反應①的化學方程式為：________________________________________________
(3)反應③的化學方程式為：________________________________________________
(4)反應④的離子方程式為：________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇俗稱酒精，75%的酒精能用來殺菌消毒。下列說法中正確的是( )
A.乙醇的球棍模型：
B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質變性，且濃度越大消毒效果越好
C.酒精可以通過大量噴灑來消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒
D.95%的酒精和蒸餾水以體積比75：20混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)
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