Question

【題目】某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O 晶體進行配制，簡要回答下列問題：

（1）該實驗應選擇____mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為_____g。

（3）該實驗的正確操作順序是_____（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶

（4）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度_____；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使濃度_____；

③NaOH溶解后未經冷卻立即注入容量瓶至刻度線，會使濃度____；

④定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度_____。

Answer 1

【答案】500 14.3 A E F D C B 無影響 偏低 偏高 偏低

【解析】

（1）根據所配溶液體積選擇相應容量瓶；

（2）計算溶質質量是需用按容量瓶規格進行計算；

（3）實驗步驟為：稱取-溶解-移液-洗滌-定容-搖勻等；

（4）誤差分析時利用公式進行分析。

（1）實驗室容量瓶規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，故配制450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液需要用500mL容量瓶。

故答案為：500；

（2）Na2CO3物質的量，則Na2CO3·10H2O的質量。

故答案為：14.3；

（3）溶液配制實驗步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以答案為A、E、F、D、C、B；

（4）①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，對溶液配制無影響；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒則導致溶質物質的量n減小，，則濃度會偏低；

③NaOH溶解后未經冷卻立即注入容量瓶至刻度線，由于溶液的熱脹冷縮，導致V偏小，，則濃度偏高；

④定容時若仰視則溶液體積V偏大，，則濃度會偏低。

故答案為：無影響；偏低；偏高；偏低。