Question

【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。

②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是 。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線

③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。

（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。

（3）方案III是用下圖裝置進行測定。

①裝置A中反應的化學方程式為 。

②球形干燥管的作用是 。

Answer 1

【答案】

（1）①8.3 ②C ③4.2/m

（2）蒸發結晶；酒精燈、玻璃棒

（3）①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②防止空氣中的水蒸氣或CO2進入C裝置

【解析】

試題分析：（1）①設準確配制100mL1mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為V，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：0.1L×1mol/L=V×12mol/L，V=0.0083L=8.3 ml，故答案為：8.3 ml；

②A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，根據c(待測)= ，濃度偏小，錯誤；B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，導致溶質的物質的量偏小，根據c(待測)= ，濃度偏小，錯誤；C．容量瓶沒有干燥，不影響溶質的量和溶液的體積，對結果無影響，正確；D．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c(待測)= ，濃度偏大，錯誤；故選C；

③硫酸與碳酸氫鈉反應時滿足H2SO4~2NaHCO3，n(NaHCO3)=2× =2×1mol/L×0.025L=0.05mol，m(NaHCO3)= 0.05mol×84g/mol=4.2g，樣品中NaHCO3的質量分數=×100%=，故答案為：；

（2）方案II中樣品中加入稀鹽酸，得到氯化鈉溶液，經過蒸發結晶可以得到氯化鈉晶體，因此操作I是蒸發結晶，需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒，故答案為：蒸發結晶；酒精燈、玻璃棒；

（3）①裝置A中發生碳酸氫鈉的受熱分解，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②球形干燥管中的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣或CO2進入C裝置，故答案為：防止空氣中的水蒸氣或CO2進入C裝置。