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X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是
A．X原子的電子層數比Y的多
B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的氣態氫化物比Y的穩定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
C

試題分析：X原子的電子層數比Y的多，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，A不正確；X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，B不正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，C正確；Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，注重學生解題能力的培養。該題學生需要明確的是非金屬性強弱比較的一般規律是，即①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。②由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。③由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。⑦由置換反應判斷：強置弱�！踩粢罁脫Q反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示：已知G在生產中可作為一種耐火材料，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應。（部分反應物、生成物沒有列出）。

請填寫下列空白：
（1）如何檢驗D中陽離子：                               
（2）寫出反應②的化學方程式：                              
寫出反應⑦的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　   　　
（3） E在空氣中變成F的實驗現象是                                  
（4）寫出反應⑥的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
計算該反應中若轉移2 mol電子，需要標況下的O2_________________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：           ；F：           ；G：          。
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：                                       ；
G→E：                                       。
（3）實驗室里，C常采用                       法來收集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B中的化學鍵有            ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式     。
（2）寫出反應⑦的離子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）
極附近溶液由無色變為紅色，其原因是                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中每一方框代表一種反應物或生成物：

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數比最內層電子數少1，N元素最高正價與它的最低負價代數和為6。反應④的數據如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。
 
C
D
G
起始
3 mol
1 mol
0
3 min時
2.4 mol
0.8 mol
0.4 mol
①寫出反應②的離子方程式___________________________________________。
②物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。
(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質。寫出反應①的化學方程式_________。
1 g固態D在C中完全反應放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鹵族元素的敘述不正確的是                    
A．鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是
A．最外層有8個電子的原子
B．最外層電子排布為ns2的原子
C．次外層無未成對電子的原子
D．最外層有3個未成對電子的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有下圖所示的反應關系，A是中學常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的元素已經略去。

(1)若A與NaOH按不同物質的量比反應，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。
①寫出符合上述反應關系的A的化學式             。
②寫出上述有關反應的離子方程式：
生成B的離子方程式為                                              。
生成C的離子方程式為                                              。
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A的分子式可能是
          （只寫一種），該反應的離子方程式為                           。
R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2 O已略去）。請填空：

（1）若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干棕黃色的B的溶液不
能得到B，則B的化學式可能是________。用有關離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：                                      ；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為                                ；
（3）若D的氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應③的離子方程式是                ；
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是            ,               ；
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1 mol黑色固體A完全燃燒放出393．5kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出283．0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為                                  。

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