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精英家教網固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中．已知：I2與KI溶液發生如下反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），達到平衡后反應中I-的平衡濃度c（I-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0B、該反應的平衡常數隨溫度的升高而減小C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大
分析：由圖象可以看出，溫度升高，c（I-）增大，說明平衡向逆反應方向移動，則△H＜0，升高溫度該反應的平衡常數減小，以此解答該題．
解答：解：A．由圖象可以看出，溫度升高，c（I-）增大，說明平衡向逆反應方向移動，則△H＜0，故A錯誤；
B．溫度升高，平衡向逆反應方向移動，該反應的平衡常數減小，故B正確；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，則c（I2）減小，平衡向逆反應方向移動，加入H2O2，I-被氧化而導致濃度減小，平衡向逆反應方向移動，則c（I3-）減小，故C錯誤；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動以及圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡移動的影響，易錯點為D項，注意氯水中的平衡移動問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）【實驗化學】
偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發生反應．
步驟二：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30min．
步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
步驟四：用95%的乙醇重結晶．
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是
該溶液為放熱反應
該溶液為放熱反應
．
鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
防止反應過于劇烈
防止反應過于劇烈
．
（2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
減少因溶解造成的損失
減少因溶解造成的損失
．若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有
溫度計、蒸餾燒瓶
溫度計、蒸餾燒瓶
．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如圖所示．
①實驗中分離物質所采用的方法是
紙層析
紙層析
法．
②由實驗結果可知：
光照條件下有順式偶氮苯生成
光照條件下有順式偶氮苯生成
；利用該方法可以提純反式偶氮苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

磷化氫(PH3)是一種無色劇毒的氣體(沸點為-89．7℃)。夏夜，墳場附近游蕩著的藍瑩瑩“鬼火”就是PH3的自然現象，PH3可以由碘化磷(PH4I)與強堿反應來制取，其原因類似于實驗室制取氨氣�，F用下圖所示裝置進行PH3的制取和性質實驗。

    (1)實驗室用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式：________。

    (2)實驗開始時，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體，沸點是34．5℃，微溶于水，與Fe2(SO4)3溶液不發生反應)。微熱數分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液，繼續加熱。在B處用電加熱器控制硬質玻璃管溫度在300℃左右。實驗中可觀察到：①在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成；②D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成；③E處點燃氣體，火焰呈藍色。

    Ⅰ．C管處白色蠟狀固體是________，這一事實說明PH3受熱________。

    Ⅱ．D試管中發生反應的化學方程式為：________________,此反應說明PH3具有________性。

    Ⅲ．E處導出的氣體必須點燃的原因是___________________。

    Ⅳ．實驗開始時，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

磷化氫(PH3)是一種無色劇毒的氣體(沸點為-89．7℃)。夏夜，墳場附近游蕩著的藍瑩瑩“鬼火”就是PH3的自然現象，PH3可以由碘化磷(PH4I)與強堿反應來制取，其原因類似于實驗室制取氨氣�，F用下圖所示裝置進行PH3的制取和性質實驗。

    (1)實驗室用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式：________。

    (2)實驗開始時，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體，沸點是34．5℃，微溶于水，與Fe2(SO4)3溶液不發生反應)。微熱數分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液，繼續加熱。在B處用電加熱器控制硬質玻璃管溫度在300℃左右。實驗中可觀察到：①在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成；②D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成；③E處點燃氣體，火焰呈藍色。

    Ⅰ．C管處白色蠟狀固體是________，這一事實說明PH3受熱________。

<span style="mso-spacerun: yes">    Ⅱ．D試管中發生反應的化學方程式為：________________,此反應說明PH3具有________性。

    Ⅲ．E處導出的氣體必須點燃的原因是___________________。

    Ⅳ．實驗開始時，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2001北京市海淀區高考模擬試卷 題型：058

磷化氫()是無色劇毒氣體(沸點－89.7℃，其中含微量而易自燃．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現用下圖裝置制取并驗證其性質．請回答：

(1)用碘化磷()和燒堿反應制取的化學方程式________．

(2)實驗開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與反應)，微熱數分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續加熱．在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：

①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成．

②D試管中溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成．

③E處點燃尾氣，呈淡藍色火焰．則：

C中的白色蠟狀固體是(填分子式)________，能說明具有________性質．試管D中反應的化學方程式是________，說明具有________性．

(3)實驗時E處尾氣須點燃，原因是________．

(4)實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是________．

(5)D中液面上有少量乙醚層，出現的原因是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷化氫(PH3)是無色劇毒氣體(沸點-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現用下圖裝置制取PH3并驗證其性質。請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。

(2)實驗開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應)，微熱數分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：

①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。

②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成。

③E處點燃尾氣，呈淡藍色火焰。則：

C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______，能說明PH3具有______性質。試管D中反應的化學方程式是______，說明PH3具有______性。

(3)實驗時E處尾氣須點燃，原因是______。

(4)實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是______。

(5)D中液面上有少量乙醚層，出現的原因是______

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