精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(20分)

(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的      的質量相等，需要氧氣最多的是      。1mol丙烯和HCl氣體發生加成反應后能和     molCl2發生取代反應。1mol某不飽和烴可以和1molCl2發生加成反應，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為                    ，其系統命名為                  。

 (2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：

①甲苯→TNT                                                        ；

反應類型：_________________

②氯乙烯→聚氯乙烯                                                      ；

反應類型：_________________

③丙烯→2-溴丙烷                                               ；

④CaC2→乙炔                                            。

 乙炔的電子式：_________________

⑤乙烯→乙醇                                                            。

 乙醇中官能團的名稱：_________________；     乙醇中官能團的電子式：_________________

 

⑴水，丁炔。7。(CH3)2C=CH-CH2-CH3 ，2-甲基-2-戊烯。

 （2）略

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發生反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥
97mL
97mL
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
E
E
接
D
D
接
G
G
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
ACD
ACD
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸  滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是
保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為
V1-V2
V1-V2
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數 末讀數
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為
 
%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二下學期3月月考化學試卷 題型：填空題

(20分)
(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的      的質量相等，需要氧氣最多的是      。1 mol丙烯和HCl氣體發生加成反應后能和     mol Cl2發生取代反應。1 mol某不飽和烴可以和1 molCl2發生加成反應，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為                    ，其系統命名為                  。
(2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT                                                        ；
反應類型：_________________
②氯乙烯→聚氯乙烯                                                      ；
反應類型：_________________
③丙烯→2-溴丙烷                                               ；
④CaC2→乙炔                                            。
乙炔的電子式：_________________
⑤乙烯→乙醇                                                          。
乙醇中官能團的名稱：________________；   乙醇中官能團的電子式：________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省梅州市高二下學期3月月考化學試卷 題型：填空題

(20分)

(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的       的質量相等，需要氧氣最多的是       。1 mol丙烯和HCl氣體發生加成反應后能和      mol Cl2發生取代反應。1 mol某不飽和烴可以和1 molCl2發生加成反應，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為                     ，其系統命名為                   。

 (2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：

① 甲苯→TNT                                                         ；

反應類型：_________________

②氯乙烯→聚氯乙烯                                                       ；

反應類型：_________________

③丙烯→2-溴丙烷                                                ；

④CaC2→乙炔                                             。

  乙炔的電子式：_________________

⑤乙烯→乙醇                                                             。

  乙醇中官能團的名稱：_________________；     乙醇中官能團的電子式：_________________

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视