已知: .如果要合成所用的原始原料可以是 A． l.3-丁二烯和2-丁炔 B．1.3-戊二烯和2-丁炔 C．2.3-二甲基-1.3-戊二烯和乙炔 D．2.3-二甲基-l.3-丁二烯和丙炔題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）

A． l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

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【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cu²⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH，以除去溶液中的少量Al³^＋、Fe³^＋、Cu²⁺。

①已知Cu(OH)₂的K_SP=2×l0^－20(mol/L)³。要使0. 2mol?L^－1CuCl₂溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一，此時Al³^＋、Fe³^＋已沉淀完全），則應向溶液里加入強堿溶液至溶液的pH為______。

②檢驗Fe(OH)₃已經沉淀完全的實驗操作是；

③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達除去溶液中Fe³^＋的過程：

。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其主要目的是：。

（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L^－¹AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有。

②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著，直到　　　　，迅速關閉活塞。

③計算上述所得樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數為。

④若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有；。

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