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【題目】向氯水中加入下列物質，表中各項均正確的是（ ）

選項

加入物質

現象

解釋或離子方程式

A

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

Cl﹣+Ag+═AgCl↓

B

石蕊試液

顯紅色

氯水中有鹽酸、次氯酸

C

CaCO3

有氣體放出

CO +2H+═H2O+CO2↑

D

FeCl2和KSCN溶液

有紅色沉淀生成

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A、加入硝酸銀有白色沉淀說明溶液中含有氯離子，所以反應的離子方程式為：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故A正確；B、向氯水中加入石蕊試液，溶液先變紅后裉色，說明氯水中有鹽酸、次氯酸，故B錯誤；
C、碳酸鈣是難溶物，所以離子反應方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ ， 故C錯誤；
D、硫氰化鐵不是沉淀，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出現沉淀④不出現沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ）
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是 ． （填標號）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為 ．
（3）D中官能團名稱為 ， D生成E的反應類型為 ．
（4）F的化學名稱是 ， 由F生成G的化學方程式為 ．
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2 ， W共有種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為 ．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是（ ）
A.將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率
B.空氣過量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好
C.可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放
D.煤的氣化可以使煤發生化學反應轉化為水煤氣等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+ ， 反應的離子方程式為 ， 同時V2O4轉成VO2+ ． “廢渣1”的主要成分是 ．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+ ， 則需要氧化劑KClO3至少為mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124﹣形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有 ．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124﹣ R4V4O12+4OH﹣（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽離子最多的是 ．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【[化學——選修2：化學與技術】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 ． 粉碎過篩的目的是 ．
（2）酸浸時最合適的酸是 ， 寫出鐵銹與酸反應的離子方程式 ．
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是 ， 下列氧化劑中最合適的是（填標號）．
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則 ．
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是 ．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B= （n為物質的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c molL﹣1的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為 ，Ka=1.8×10﹣4），通常情況下是一種無色易揮發的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
（1）該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題．

（i）寫出甲酸分解的化學方程式；
（ii）裝置的連接順序a；
（iii）HCOOH的分解產物中有CO的現象；
（iv）該實驗設計有一處明顯的缺陷是；
（2）該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（i）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因；
（ii）請設計實驗來驗證你的解釋 ．

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