下列說法錯誤的是
| A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 |
| B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH－）前者小于后者 |
| C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變 |
| D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 |
D
解析試題分析:A、堿能使石蕊試液變藍色，因此某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性，A正確；B、醋酸是弱酸，抑制水的電離，醋酸鈉溶液中CH3COO－水解，促進水的電離，因此等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH－）前者小于后者，B正確；C、在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態，因此沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變，C正確；D、酸或堿一定會影響水的電離平衡，但鹽不一定影響，只有能水解的鹽才能影響，不水解的鹽不影響，例如硫酸鈉不能影響水的電離平衡，D不正確，答案選D。
考點：考查物質的檢驗、水的電離、溶解平衡
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是
| A．0.5 mol·L－1 100 mL | B．0.5 mol·L－180 mL |
| C．1 mol·L－160 mL | D．1 mol·L－180 Ml |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是
| A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅 |
| B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 |
| C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱 |
| D．銨鹽受熱易分解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10—11mol?L—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體 |
| B．加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率 |
| C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
| A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．pH=4的H2SO4溶液 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
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