精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】我國使用最早的合金是

A. 錳鋼 B. 生鐵 C. 青銅 D. 硬鋁

【答案】C

【解析】

生鐵、錳鋼是鐵的合金,硬鋁是鋁合金,銅活潑性比FeAl弱,容易冶煉,中國是世界最早應用濕法冶金的國家,所以我國使用最早的合金是銅合金,即青銅,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發動機的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的價態為_________,工業煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應的離子方程式為________________________________________________。

2由圖中信息可以判斷MoO3____________氧化物。(酸性、堿性兩性”)

3采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學反應為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應配平后, NaClOMoS2的系數比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

4操作主要包括____________,操作所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

5鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。

6某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(MoS216.00%)制備鉬單質,已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質質量為___________噸。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知常溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH________,此酸的電離平衡常數K________,由HA電離出的H的濃度約為水電離出的H的濃度的________。

2含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發生反應的離子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液時,發生反應的離子方程式是________________。

②現將0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a.若HAHCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na)________c(CN)(“<”“>”)。

b.若HACH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料,金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下:

已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水,其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性,能分解。

回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過程中,MnWO4發生反應的化學方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示,分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。

(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________。

A.WO3 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時,應控制MnSO4溶液的pH不超過8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述正確的是( )

A. 表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),橫坐標代表硫酸鎂的質量,縱坐標可代表CO的轉化率

B. 表示其他條件一定時,反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH>0

C. 對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發生反應A(g)+3B(g)2C(g),圖表示反應過程中不斷升高溫度,產物C物質的量變化規律,則正反應方向吸熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中,立即出現紅棕色氣體。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系達到平衡狀態,此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是(

A. 2 sN2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 2 s時體系內的壓強為開始時的1.1

C. 平衡時體系內含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時,N2O4的轉化率為40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是( 。
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產品及其之間的反應如下圖所示

(1)寫出反應①離子方程式___________________。

(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。

II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全;

ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在,在酸性溶液中迅速分解;

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體,高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應選擇_______。(填字母)

a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反應②的離子方程式為_______。

(3)已知壓強越大,物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。

(4)反應①進行過程中應持續鼓入空氣,其目的是_______

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌,最后在________條件下進行干燥,得到粗產品NaClO2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视