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四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結構示意圖是　             
(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結構式為　　　　　　　
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為　　　　　　　　　。 
(1)  (2)　OCO　(3)NH4HCO3
A是原子半徑最小的元素,則A是H元素;B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,則B為C元素;D在地殼中含量最大,則D為O元素;A、B、C、D原子序數依次增大,則C為N元素。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3,BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽,則丙應為碳酸氫銨,化學式為NH4HCO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲元素的原子序數是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為__________________________。乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素性質呈周期性變化決定因素是
A．元素半徑大小呈周期性變化B．元素相對質量依次遞增
C．元素核外電子排布呈周期性變化D．元素最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數之和與X、W原子的核外電子數之和相等，Z單質可以用來冶煉其它熔點較高的金屬，X和W間可形成一種能產生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是
A．原子半徑從大到小順序為：W>Z>Y>X
B．X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．X、W分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高
D．X形成單核陰離子的核外電子數與Y、Z、W原子的核外內層電子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　)
J
 
 
 
 
R
A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
B.工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M
C.R、T兩元素的氣態氫化物中,T的氣態氫化物更穩定
D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:
元素
有關性質或結構信息
A
負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數為88.9%
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E
E元素的核電荷數等于A元素和B元素氫化物的核電荷數之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 
(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是（  ）
A．X離子半徑小于Y離子半徑
B．X單質在空氣中燃燒不止生成一種化合物
C．Y的氫化物的穩定性比同族元素的高
D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（  ）
A．乙烯的結構簡式為C2H4
B．質子數為53，中子數為78的碘原子：
C．S2－的結構示意圖：
D．NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

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