下列措施一定能使化學反應速率加快的是( )
| A．增大反應物的量 | B．增大壓強 | C．升高溫度 | D．使用催化劑 |
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
| 試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
| A | 室溫(25℃) | 12% | 有 |
| B | 水浴加熱(50℃) | 4% | 無 |
| C | 水浴加熱(50℃) | 12% | 有 |
| D | 室溫(25℃) | 4% | 無 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（ ）
| A．a＞b | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．A的轉化率減小 | D．B的質量分數減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數接近于
| A．5％ | B．10％ | C．15％ | D．20％ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．容器中發生的反應可表示為 |
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是
| A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．達平衡時壓強變為原來的7/6 |
| C．此溫度下該反應的平衡常數為0.005 |
| D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：
B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在
時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是
A．x=2，反應開始2 min內
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知：
。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是
| A．此時刻反應達到平衡狀態 |
| B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態 |
| C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變 |
| D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列說法正確的是( )
| A．化學平衡常數是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。 |
| B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0 |
| C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變 |
| D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |
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