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【題目】下列各組離子中，可以大量共存的是 （ ）

A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+

C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+

【答案】D

【解析】A、 Ag+與Cl－反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項A錯誤；B、OH－與 NH4+ 反應生成一水合氨而不能大量共存，選項B錯誤；C 、Ca2+、Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，Ca2+ 選項C錯誤；D、 Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+之間相互不反應，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是

A.增加活化分子百分數B.降低活化分子的能量

C.活化分子能量明顯增加D.降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ．
（2）C中反應的化學方程式為 ， 所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是 ， 雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是 ．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， 發生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與鹽類水解無關的是

A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用銨態氮肥會使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填字母)。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH > 0

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH < 0

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH < 0

（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。

①正極：________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2－移向________極(填“正”或“負”)。

②當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；負極：____________________。

（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F用如圖所示裝置模擬上述過程，則除去甲醇的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含有微量金、銀等。下圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuCl難溶于水，但可與過量Cl-反應生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應的離子方程式為________________________________。

（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反應IV中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________。

（4）已知反應V中Cu+發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質為________________（填化學式）。

（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發生反應的離子方程式為_____________________________。

（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束后共收集氣體2.24L（標準狀況下），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態氫化物的穩定性：HBr>HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關說法不正確的是

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

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