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雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是
A．O2和­O3互為同位素B．O2轉化為O3為化學變化
C．相同物質的量的O2和­O3的體積相同D．相同質量的O2和­O3含有相同的分子數
B

試題分析：A項：O2和­O3互為同分異構體，故錯；C項：氣體所處狀況不明，無法判斷，故錯；D項：O2所含的分子數多，故錯。故選B。
點評：本題考查的是氧氣和臭氧的相關知識，題目難度不大，學生要平時多注意對基礎知識的學習和積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結構式是____________。
(5)Zn2+基態時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體。
單質
a
b
c
d
e
沸點(℃)
58.8
882.9
444.7
2 355
1 107
(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內含有的基本微粒及個數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數比為1∶1，B和D分子中的原子個數比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
（用元素符號回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                             。
（3）B分子的空間構型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應中反應物Cu的基態原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含        個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質分子中包含
      個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結構式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增。已知：
①G的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質量為26，分子中的σ鍵與π鍵數目比為             。
(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質的晶體屬于         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分)原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
1mol Y2X2含有σ鍵的數目為              。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是
A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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