【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解時，電子流動路徑是:負極
外電路陰極溶液陽極正極
C. 試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.1mol氣體
【答案】D
【解析】A項，氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質溶液中，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O或O2+4e-+3H3PO4=H2PO4-+H2O，故A錯誤；B項，電子只能在外電路中運動不能通過電解質溶液，電解質溶液中是靠離子的移動來傳遞電荷的，故B錯誤；C項，溶液中陰離子的放電順序是：Br->Cl->OH-，試管中NaOH溶液主要是用來吸收產生的溴蒸氣，也吸收可能產生的Cl2，故C錯誤；D項，2.24L（標準狀況）H2的物質的量為：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，當電池中消耗0.1 molH2時，轉移0.2mol電子，若忽略能量損耗，則在電解池的陰極(b極)也會產生0.1 molH2，故D正確。
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【題目】乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯(
)4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應。
（1）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶1,說明該烴分子中存在____（官能團名稱）結構,它是________。
（2）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶2,說明該烴分子中存在____（官能團名稱）結構,它是________。
（3）甲苯與H2完全加成的物質的量之比為____,苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為______。
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【題目】某二價金屬跟HNO3反應時，金屬與HNO3所消耗的物質的量之比為2∶5，則反應中唯一的還原產物是（ ）
A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO
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【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4molL﹣1的硫酸．現用該濃硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C.燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2LCO2所含原子數為1.5NA
B.常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數為3NA
C.標準狀況下，22.4L H2中所含原子數位NA
D.標準狀況下，1LH2O所含分子數為NA/22.4
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【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO310H2O的晶體的質量為 ．
（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列填空．
①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有（填序號，下同），偏低的有 ．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示： 
你認為該同學的錯誤步驟有處．
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