【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，4.48L 空氣中所含原子數為0.2NA
B.常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2 NA
D.常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1 NA
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工業生產和國防建設中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）氮氣性質穩定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：
。
（2）聯氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結合下表數據，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。
化學鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩定的Ag(CN)2—，該轉化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉化方程式的平衡常數K= 。(提示：K穩越大，表示該化合物越穩定)
（4）氨的催化氧化用于工業生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環境下，該電池的負極電極反應式： 。
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發生反應2NO2
N2O4其相關圖像如下。
①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。
②5s時NO2轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)， ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是________(填字母代號)。
A．降低溫度 B．加入催化劑
C．縮小容器體積 D．增加H2的濃度
E．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發生反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。
問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。
②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉化率＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小，
減小
B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)
D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應原理為2H2S(g)
S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.正反應為吸熱反應
B.圖中P點：v正>v逆
C.950 ℃時，0~1.25 s生成H2的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1
D.950 ℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A有如下轉化關系：
已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8％。
②CH3-CH2-COOH+Cl2
+HCl
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的分子式為___________；有機物D中含氧官能團名稱是_____________。
（2）A的結構簡式為_________________ ；檢驗M中官能團的試劑是______________。
（3）條件I為_________________；D→F的反應類型為________________。
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
F→E______________________________________
F→G_____________________________________。
（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_________種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________（寫一種）。
①含有苯環； ②能發生銀鏡反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下所示：
實驗步驟：
Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。
Ⅱ.分離與提純：
①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。
②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。
④蒸餾粗產品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。
(2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。
(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。
(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。
(5)本實驗的產率為_______ %（結果保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
C.從b點到d點，溶液中
保持不變
D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大
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