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下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是（   ）
A．原子半徑最小B．非金屬性最強
C．第一電離能最大D．電負性最大
D
根據價電子構型可知，該元素是F元素。由于電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和金屬性強弱的尺度，因為F的電負性最大，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：               ；F的名稱：                。
（2）寫出第③步反應的化學方程式為                                        。
（3）第④步反應中溶液顏色的變化                                        ；
寫出第④步反應的離子方程式                                           。
（4）寫出SO2和B反應的離子方程式                                         。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫出下列物質的化學式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________
(3)D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）過量的B加入稀硝酸中的化學反應方程式為：____________________________________
（6）若對G溶液中的陽離子進行檢驗：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設計檢驗G溶液中陽離子的方法。                                                             
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（26分）分析比較前后兩個量的關系（用<或>回答），并給出合理的解釋：
（1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物質的沸點：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶體的熔點：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半徑：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中，正確的是
A．氫化物的沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子的還原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．單質的熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于稀有氣體的敘述不正確的是(  )
A．原子的最外層電子數都是8個電子
B．其原子與下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C．化學性質非常不活潑
D．它們都是單原子分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：______________________。
（2）寫出生成E的電極反應式：___________________________________________________，反應⑤的現象是______________________________________。
（3）反應①的化學方程式是_____________________________________________________，在實驗室中引發反應④的操作是__________________________________________。
（4）反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一次興趣小組活動中，一小組利用物質間的互變，設計成一平面“魔方”如圖所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同種元素。
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反
應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種能形成酸
雨的氧化物氧化為F，F是一種含氧酸，且F的稀溶液
能與A反應生成E和G。
物質
純A（單質）
B（溶液）
D（固體）
G（溶液）
顏色
銀白色
黃色
紅棕色
淺綠色
③幾種物質的部分物理性質：
依據以上信息填空：
（1）G生成C的過程中所出現的現象為                                  ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B :                                             ；
（3）寫出下列反應的離子方程式：
B→F：                                      ；
酸性條件下，G與次氯酸溶液反應：                             ；
（4）使一定質量的Zn與100mL18．5 mol·L－1酸F的濃溶液充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33．6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0．1mol·L－1，則氣體A的成份及體積比為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系，下列說法錯誤的是
 
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O2
B．若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應生成酯
C．若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al3＋
D．A既可以為金屬單質，也可以為非金屬單質

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