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【題目】水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數為，。則下列關于純水的敘述正確的是

A. 隨著溫度升高而降低

B. 在35℃時，

C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D. 水的電離是吸熱的

【答案】D

【解析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；

B.升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯誤；

C. 升高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，故C錯誤；

D. K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）

A.硫酸、鹽酸均為電解質B.Na2O2為堿性氧化物

C.NaOH、NH3H2O都為可溶性堿D.蛋白質溶液、液氯均屬于分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產上，120150℃左右分解。在0℃時，溶解度為16g，100℃時，溶解度為18.4g。

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：

（1）調節pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產品，可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優質產品。反應式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反應過程可看作兩步進行，第一步______________（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。

（3）反應溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。

（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產品。可用酸性KmnO4標準溶液滴定法來測定產品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，請回答：

（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是________（填字母）。

a. 用鐵觸媒加快化學反應速率

b. 采用較高壓強（20MPa~50MPa）

c. 采用較高溫度（500℃左右）

d. 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，N2的轉化率α1 =25%，此時，反應放熱______kJ，容器內氣體壓強與開始時氣體壓強之比是________。

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。

（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_________極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是

A. 步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸

B. 步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2O

C. 從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴

D. 火力發電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后可用在步驟④反應中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等離子,現進行粗鹽的提純,需將這些離子都除去,需要用到的試劑有如下幾種：①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸,則添加的正確順序是

A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③

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