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【題目】下表各組物質（或者它們的溶液）通過一步反應可實現如圖所示的轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Si無法直接轉化為H2SiO3， 選項A錯誤；

B、SO2無法直接轉化為H2S， 選項B錯誤；

C、Al2O3 與NaOH溶液反應生成NaAlO2、與硫酸反應生成Al2(SO4)3，NaAlO2 與硫酸反應得到Al2(SO4)3， Al2(SO4)3 與足量NaOH溶液反應得到NaAlO2，選項C正確；

D、Mg(OH)2無法直接轉化為MgCO3，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結構簡式__________；苯與丙烯反應的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結構,且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結構簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成。

請寫出中間產物的結構簡式。

中間產物I__________；中間產物II___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的工業原材料，現有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是____________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對于下列電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸

II.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________；

（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____________℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向僅含SO32-、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B.曲線Ⅰ對應的反應：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

C.通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO32-

D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請填空：

（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；

（2）Z與水發生水解反應方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/molL-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______，試樣的pH=_______。

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數K=_______。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現的依據：_________。

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