Question

【題目】某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發生反應CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） ΔH < 0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系。下列說法正確的是

A．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1

B．曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強

C．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氫氣

D．該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為0.5

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖可知，a點氫氣的物質的量為4.4mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol－4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為=1.8mol/L，故v（H2）==0.9molL-1min-1，速率比等于化學計量數之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3molL-1min-1，故A錯誤；B、由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質的量增大，平衡向逆反應移動，正反應放熱反應，說明是升高溫度，故B錯誤；C、條件改變如果是充入氫氣，平衡正向移動，反應速率加快，但氫氣的總量應比以前的多，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，故C錯誤；D、由圖可知，T℃時平衡時氫氣的物質的量為2mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol－2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

開始（mol/L）：3 4 0 0

變化（mol/L）：1 3 1 1

平衡（mol/L）：2 1 1 1

故該溫度下平衡常數k==0.5，故D正確；故選D。