Question

【題目】甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。

(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。

(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。

(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。

(4)甲同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據計算c(NaOH)=______________。

Answer 1

【答案】酸式 堿式 偏大 偏小 滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變為粉紅色，且30秒內不褪色 0.1044mol/L

【解析】

(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；

(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；

(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變為粉紅色，且30秒內不褪色；

(4)舍去誤差較大第二次實驗數據，根據n(NaOH) ·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算。

(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；

(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；

(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴入最后一滴NaOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變為粉紅色，且30秒內不褪色，就證明達到滴定終點；

(4)根據表格數據可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。