【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為
，用
表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是 （ ）
A. 1 L 0.1 mol·L1
溶液中Fe2+的數目小于0.1
B. 將1 mol 
和1 mol 
充分反應后，其分子總數為1.5
C. 標準狀況下，每生成15.68 L氣體轉移電子數目為0.8
D. 常溫常壓下，3.0 g
中含有的中子總數為1.6
【答案】B
【解析】
A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數目小于0.1NA，故A正確；
B.SO2與O2反應2SO2+O2
2SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若1molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現不能完全反應，其物質的量大于1.5mol，分子總數大于1.5NA，故B錯誤；
C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7mol，其中NH3占
，N2占
，SO2占
，根據反應可知，生成4molSO2轉移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉移0.8mol電子，數目為0.8NA，故C正確；
D.15N的中子數=15-7=8，3.0g15N2的物質的量為0.1mol，含有的中子總數為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。
故選B。
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關數據如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔點/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸點/℃ | 132 | 173 | — | — |
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。
（1）用裝置A制取H2，其優點是________________；D中反應的化學方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反應，如果溫度控制不當，產品中會含單質鐵，檢驗產品中是否含鐵的方案是____________________________。
Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%。反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是____________。
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品。
①洗滌所用的試劑可以是____________________________；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。
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【題目】下列一句話中敘述了兩個值，前者記為
，后者記為
，和的關系從A、B、C、D中選擇，并填空。
A.
B.
C.
D.無法比較
（1）常溫下
的
與 
等體積混合后溶液中
和
：______；
（2）同溫度下， 
溶液中
水解百分率與
溶液中的水解百分率：______；
（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的
值仍然相同，則和的關系是：______；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中
：______；
（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和
值為12的溶液中水的電離度：______；
（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的值：______；
（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：______；
（8）相同溫度下，
的
溶液中的
個數和
溶液中的個數：______。
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【題目】發展“碳一化學”，開發利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。請回答下列問題：
(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質硫的熱化學方程式：______
(2)在763 K、3.04×104 kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響。
①設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為y=___。
②根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO的平衡轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論，選擇最佳反應物配比m=_______（填“l”、“2”或“3”），理由是_________。
(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應達到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系曲線圖：
①8000C時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學式），該反應的平衡常數K=_______。
②CO2還原PbO2的反應△H ___0（填“>”或“<”)。判斷依據是_________。
(4)科學家正在研究用固態物質作為火箭推進劑。固體推進劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發生反應KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______。
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是
A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是
A.還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol
C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
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【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+
B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D.將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO
= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
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