Question

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～10 min內（H2）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃時，平衡常數K=1/27，CO2與H2的轉化率相等

C．T℃時，反應中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

Answer 1

D

試題分析：A．0～10min內H₂的物質的量從6mol減小為3mol，所以v（H₂）==0.3mol/（L·min），故A正確； B．平衡時c（H₂）=3mol·L^－1，c（CO₂）=1mol·L^－1，c（CH₃OH）=1mol·L^－1，c（H₂O）=1mol·L^－1，所以平衡常數K== ，CO₂和H₂的轉化率均為50%，故B正確；C．由圖可知，平衡時生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ，64gCH₃OH的物質的量為=2mol，所以放出98.0kJ的熱量，故C正確；D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，H₂的轉化率減小，而平衡后再充入CO₂氣體，平衡正向移動，可以提高H₂的轉化率，故D錯誤；