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【題目】對下列化學物質進行分類，正確的是

A.海水、冰水混合物、氨水均為混合物

B.SO3、CO2、CaO均為酸性氧化物

C.燒堿、純堿、硫酸鋇均為電解質

D.氫硫酸、鹽酸、硝酸均為強酸

【答案】C

【解析】

A. 冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，故A錯誤；

B. CaO與水反應生成堿，屬于堿性氧化物，故B錯誤；

C. 燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿、硫酸鋇都是鹽，三者都是電解質，故C正確；

D. 氫硫酸是弱酸，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應的化學方程式__________。

(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現象為：_________________。

(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口處的字母代號)。_________

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________。

（3）B裝置的作用是__________________；A裝置中試劑X是________________。

（4）C裝置中可觀察到的現象是____________。

（5）ClO2和氯氣具有相似的性質，用如圖裝置可以測定某混合氣中ClO2 的含量：（其他成分不參與反應）

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示劑

顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

A. 錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________________________________。

B. 測得混合氣中ClO2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結構如下，下列有關X的說法正確的是

（ ）

A. X為烴的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2發生加成反應

C. X只能發生取代反應和加成反應

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )

選項

括號內為雜質

除雜試劑

除雜操作

A

CO2（SO2）

飽和Na2CO3溶液

將氣體通過足量的Na2CO3溶液

B

Na2O2(Na2O)固體

O2

在純氧氣中加熱

C

NO2(NO)

H2O

將氣體通入水中

D

NH3(H2O)

濃硫酸

氣體通入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：

（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；

（3）A點對應的數值為_______；

（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。

（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強�？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關敘述正確的是

A. 陰極上有金屬鋁生成

B. 電極A為石墨，電極B為金屬鋁

C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成

D. 陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）

A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

C. 根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

D. 根據分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液

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