【題目】下列有關化學用語正確的是 ( )
A. NaOH的電子式：
B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5
C. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為
D. 離子結構示意圖
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構成的；
B、根據名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個；
C、NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成；
D、氯離子的質子數是17，核外電子數是18。
A、氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為
，A錯誤；
B、根據名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個，故I4O9可以寫成I（IO3）3的形式，故碘元素的價態有+3價和+5價，B錯誤；
C、NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成，故無結構式，C錯誤；
D、根據離子結構示意圖
可知質子數是17，核外電子數是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。
答案選D。
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【題目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是( )
A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法正確的是( )
A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產品
B.近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2
C.華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
D.日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導體硅表面的刻蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
（1）該反應的熱化學方程式為__________________________。
（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數式表示)。
（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
請回答下列問題：
（3）A的儀器名稱為_____________。
（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。
（5）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1 ℃ | 終止溫度t2 ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；
（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】I 有一種有機物X，其結構簡式為：HO—CH2CH=CH—COOH，試回答下列問題：
(1)X中的含氧官能團名稱是_______________、_______________。
(2)向X中加入金屬鈉，將發生反應的化學方程式是_______________。
(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發生反應的化學方程式是___________。
(4)下列關于X的說法中正確的是________________。
①X既能與酸發生酯化反應，又能與醇發生酯化反應
②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能夠發生縮聚反應，但不能發生加聚反應
II.分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構體，現有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：
NaOH溶液 | 銀氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金屬鈉 | |
X | 中和反應 | 無現象 | 溶解 | 產生氫氣 |
Y | 無現象 | 有銀鏡 | 加熱后有磚紅色沉淀 | 產生氫氣 |
Z | 水解反應 | 有銀鏡 | 加熱后有磚紅色沉淀 | 無現象 |
W | 水解反應 | 無現象 | 無現象 | 無現象 |
回答下列問題：
（1）寫出X的結構簡式________， W的系統命名是________.
（2）①Y在一定條件下發生分子內的脫水反應的化學方程式________________
②Z與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________________
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）
請回答下列問題：
（1）丙的電子式為_____________；
（2）寫出下列反應的離子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。
（3）寫出D溶液與Al反應的化學方程式____________________。
（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。
（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。
A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液
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【題目】下圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗方案 |
將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
|
|
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實驗目的 | 探究溫度對平衡2NO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原合金質量為 0.92 g
B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）
A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe
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