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已知：4NH3＋3O22N2＋6H2O．聯氨(H2N－NH2)也叫肼，是重要的火箭燃料．它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應生成鹽．下列說法中不正確的是

A．

肼是二元強堿

B．

肼具有氧化性

C．

從化學鍵分析，肼的熱穩定性比N2強

D．

肼燃燒的產物是氮氣和H2O

答案：AC
解析：

肼溶于水與水結合成水合物，可以小部分電離出OH－，使得溶液呈堿性，但肼本身并不是二元強堿；肼中N為－2價，可以得電子，具有氧化性；肼中存在N－N、N－H鍵，N2中有N≡N鍵，所以肼的熱穩定性比N2差；肼與氨一樣，含N、H兩元素，燃燒產物都為N2和H2O．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4NH3+5O2?4NO+6H2O某段時間內以NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.20mol/（L?s），則此段時間內以H2O的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質，D為紅色金屬單質，B為黑色氧化物（部分反應的產物未列全）．

請回答下列問題：
（1）在NH3與F等物質的量反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應的熱化學方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使NH3和C的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動
該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業生產硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17.6%，求此時H2的轉化率？（要有完整的計算過程，結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是工業生產硝酸銨的流程．
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（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
 
，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強     D．循環利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17.6%，此時H2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛．
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
 
．
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是
 
色的氣體，
 
（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為
 
．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為
 
；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為
 
g．
（4）已知：4NH3+6NO
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為
 
；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是
 
．

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