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含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料�，F有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同實驗方案。
實驗設計①：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計②：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計③：鋁鎂合金溶液過濾，測定沉淀的質量
(1)上述實驗方案中，各發生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式。
_____________________________
(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數？請說明理由。
_____________________________
(1)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③除①中反應外還有：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
2H2O
(2)理論上都能測出合金中Mg的質量分數。①可利用合金的總質量與氫氣的總體積聯立方程求鎂的質量， ②可由氫氣的體積求得鋁的質量，然后求得鎂的質量，③可由Mg(OH)2沉淀的質量直接求得鎂的質量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要材料．現有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金
過量鹽酸
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
充分反應后測定剩余固體的質量（W1g）
方案3：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
．
（Ⅱ）方案2中發生反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流
．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數為
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%
．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金
()
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質量．
問題討論：（1）實驗中發生反應的化學方程式是
 
．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為
 
．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
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問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是
 
．
（5）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為
 
（用含x、y代數式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金
稀硫酸
測定生成氣體的體積．
問題討論：（6）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：
a接
 
．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是
 
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖4，則產生氫氣的體積為
 
mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是
 
（任寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要材料．現有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金數學公式測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金數學公式充分反應后測定剩余固體的質量（W1g）
方案3：鋁鎂合金數學公式溶液數學公式過濾，測定沉淀的質量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是________．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________．
（Ⅱ）方案2中發生反應的離子方程式為________．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數為________．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金數學公式測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題:

（1）.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為_____________

（3）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，

氧化劑是_____   _（填化學式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為    mol。

（4）學校研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：

實驗方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質量。

① 實驗中發生反應的化學方程式是__________________。

② 實驗步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應。計算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

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