精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（6分）請根據題目要求回答下列問題：

   （1）工業接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②        ，

③吸收塔，寫出設備②中，發生的主要反應的化學方程式               。

   （2）已知SO2轉化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是      （填序號）。

   （3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業上選擇的吸收劑是   （填序號）。

A．H2O                         B．稀H2SO4

C．98.3%H2SO4                                                                    D．NH3·H2O溶液

   （4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS2質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

 

（共6分，未標分數的空，每空1分）

   （1）接觸室 

   （2）②

   （3）C

  （4）FeS2(s)+O2(g)  Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=－853 kJ/mol（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是
A
A
．
（2）反應物的轉化率是
40%
40%
．
（3）該反應的化學方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）
CD
CD
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是
BCF
BCF
（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：
A  甲+H2O
  △  
.
 
乙+丙    
B  乙
  △  
.
 
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生A反應的化學方程式為
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
．
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發生的電極反應為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙
  △  
.
 
丙．則：
①甲的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發生完全反應的總離子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?揭陽二模）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：
a．甲+H2O
△
乙+丙    b．乙
△
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：
第四周期，第Ⅷ族
第四周期，第Ⅷ族
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為：
AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
．
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙
高溫
丙．則：
①甲的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
②寫出上述反應的化學方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
 2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
 2CO
．
③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發生完全反應的總離子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發生水解反應的
 
（填序號，下同），在發生水解反應的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知如表所示數據：
物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g?cm-3）
乙醇 -117.3 78.5 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 - 338.0 1.84
某興趣小組制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在三頸燒瓶中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好，加熱以及夾持裝置省略），用小火均勻加熱裝有混合液的三頸燒瓶5～10min．
③邊加熱，邊從儀器A向三頸燒瓶中滴加乙醇．
④待錐形瓶收集到一定量產物后停止加熱，用力振蕩錐形瓶，然后靜置待分層．
⑤分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）儀器A使用前必須進行的操作是
 
．A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標定
（2）儀器B的名稱是
 
，為了冷卻蒸氣，進水口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）乙醇與乙酸反應的化學方程式是
 
．
（4）實驗完成后，錐形瓶里液面上有透明的不溶于水的油狀液體，若分離油狀液體混合物，需要用到的主要玻璃儀器是
 
，在本實驗分離過程中，油狀液體應該從該儀器的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是
 
．
A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

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