Question

控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發生氧化反應

C．電流計讀數為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極

D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

Answer 1

A

試題分析：根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用正反應2Fe³⁺+2I2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，并利用平衡移動來分析解答。A、甲中溶液中含有氯離子，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化二褪色，故A不正確；B、因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，發生氧化反應，乙中石墨電極上發生的電極反應式為：2I^--2e^-═I₂，由總反應方程式知，Fe³⁺被還原成Fe²⁺，則發生還原反應，故B正確；C、當加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負極，而乙中石墨成為正極，故C正確；D、此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數為零時，降低溫度后，平衡向正反應方向移動，則乙中石墨電極為負極，故D正確；故選A。