精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是??　?
①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01 mol·L－1鹽酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱； ⑦用冰水冷卻
A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥
B

試題分析：影響速率的因素是濃度、溫度、壓強、催化劑，固體的表面積和是否能形成原電池。所以應該選用粗鋅在較濃的酸中反應，并加熱。最佳組合是②④⑥，答案選B。
點評：濃硫酸雖然濃度很大，但是不能跟鋅反應放出氫氣，所以不符合本題題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應速率為       ；該反應的平衡常數表達式為       。
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是              
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl4物質的量，平衡向正反應方向移動
d．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向逆反應方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是       
a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體       ②H2O ③NH4Cl固體
④CH3COONa固體   ⑤NaNO3固體      ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反應為吸熱反應）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（   ）
A．增加CO的物質的量B．增加單質C的物質的量
C．將容器的體積縮小一半D．改變反應的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟
現象
結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②                       
反應速率鎂>鐵，銅不反應
金屬的性質越活潑，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為                                               。
（2）甲同學的實驗目的是                                                      ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                  。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是                                          。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品                          。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究                 因素對化學反應速率的影響。
（2）顯色時間t2＝             。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為          （填字母）
A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號
T/K
大理石
規格
HNO3濃度(mol·L-1)
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和　　 探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和　　 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內HNO3的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數表示）
（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺
B．對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C．反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视