【題目】天然油脂結構的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應而得，其反應示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應式不完整）下列說法正確的是
A. 蔗糖酯屬于油脂類物質B. 非天然油脂為高分子化合物
C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產物在常溫下均為固態D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
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【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下（設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；
③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；
④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。
請回答下列問題：
（1）正確的操作順序是__________________________（填序號）
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為___________________________________、___________________________。
（3）該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V（NaOH(aq)）/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL4種規格的容量瓶，則配制NaOH溶液應選用的容量瓶的規格為___________。
（4）①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。
②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。
③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復使用)。
a.調整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處
d.稱取小燒杯的質量 e.稱取小燒杯和NaOH的質量 f.記錄稱量的數據
④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。
⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。
b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。
c.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。
⑥取50mL上述配制準確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________________。
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【題目】茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑�！安璞督 毖栏嘀芯吞砑佑心撤N茶多酚——沒食子兒茶素(EGC)，其結構如圖所示。下列關于沒食子兒茶素(EGC)的敘述中不正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液能發生顯色反應
B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應
D. 易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應
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【題目】取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與Na2CO3溶液反應最多放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是
A. CH3COOHB. HOOC—COOHC. HO(CH2)2CHOD. 
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。
下列說法不正確的是（ ）
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】（1）Na2O2因能發生下列反應被用作補氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：___。
（2）某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗1.12LO2(標況)，則一天需___molNa2O2。如用KO2作補氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應，生成O2的體積（同溫同壓）比為_____。
②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應，生成O2的分子數（同溫同壓）比為____。
③你認為選用____作補氧劑更為合適，理由是_____。
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【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度
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【題目】下圖是無機物A到M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
（1）M、F、E、G 四種物質中所含同一種元素，其名稱是_____________。
（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。
（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。
（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應的的化學方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉化率為_____。
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