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下列物質中，不能與二氧化硅反應的是（    ）

A.燒堿              B.氫氟酸              C.硝酸               D.生石灰

思路解析：選項中的四種物質，燒堿和氫氟酸在常溫下即可以與二氧化硅反應，生石灰則在高溫下可以與二氧化硅反應。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟南二模）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是
b
b
（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質名稱），左側電極上發生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應的反應速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在實驗2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O    d．循環過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學與資源利用、材料研制、環境保護等密切相關。

（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。

①海水中鎂的總儲量約為1．8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是       。（填“游離態”或“化合態”）

②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是      。（填字母）

A．單質鈉             B．單質鉀              C．氯化鈉

（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。

①工業上制造光導纖維的基本原料是       。

②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是       。（填字母）

A．氧化鎂             B．過氧化鈉            C．三氧化二鋁

（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。

①pH＜       的雨水稱為酸雨。

②下列物質中，會破壞臭氧層的是       。（填字母）

A．氮氣               B．一氧化碳            C．氟氯烴

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO2氧化性比HI強     
c．循環過程中需補充H2O     
d．循環過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時， b口通入的物質為____________，該電池正極的電極反應式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有___________mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：推斷題

(1)α-氨基酸能與HNO2反應得到α-羥基酸。如：
試寫出下列變化中A、B、C、D四種有機物的結構簡式：
A________、B_________、C_________、D____________。
(2)下列物質中，既能與NaOH反應，又能與硝酸反應，還能水解的是_____ （填選項號）。
①Al2O3  ②Al(OH)3  ③氨基酸  ④二肽 ⑤  ⑥(NH4)2CO3 ⑦NaHCO3  ⑧纖維素  ⑨蛋白質    ⑩NH4I
A．①②③④    B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨    D．全部
(3)下列有關蛋白質的敘述中正確的是________。
①蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②溫度越高，酶催化的化學反應越快；
③天然蛋白質的水解最終產物幾乎均為α-氨基酸；
④重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒；
⑤氨基酸和蛋白質均是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質；
⑥通常用酒精消毒是因為酒精能使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性；
⑦鑒別織物是蠶絲還是人造絲，可用灼燒聞氣味的方法。

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同步練習冊答案
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