Question

【題目】有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物質在不同時刻的濃度，見下表。

t/min	0	1	2	3	4
c(N2O5)/mol·L－1	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c(O2)/mol·L－1	0	0.023	0.040	0.052	0.060

（1）圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中作出c(NO2)t圖像。_________

（2）數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環節。請計算3～4min時v(N2O5)=______________。

（3）各物質的化學反應速率之間的關系：________________。

（4）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。應該測定的實驗數據是___________________________________。

（5）利用所學的知識，描述升溫到800 K時N2O5的分解速率加快的原因____________。

Answer 1

【答案】 v(N2O5)=0.16/mol·L－1·min－1 反應速率比等于各物質的化學計量數之比 單位時間內收集到的氣體的體積或收集相同體積氣體時所需要的時間 升高溫度活化分子百分數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快

【解析】(1)依據題給數據在坐標系內描點作圖，得到c(NO2)t圖像為，故答案為：；

(2)t4-t3：v(N2O5)= =0.016 molL-1min，故答案為：0.016 molL-1min；

(3)在化學方程式中，各物質的化學反應速率之比等于各物質的化學計量數之比，故答案為：反應速率之比等于各物質的化學計量數之比；

(4)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗，根據實驗要求需要測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，故答案為：測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；

(5)升高溫度活化分子百分數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快，因此升溫到800 K時N2O5的分解速率加快，故答案為：升高溫度活化分子百分數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快。