Question

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極，B極的電極反應式為______________。

(2)該電池工作時，外電路每流過2mol e-，消耗標況下氧氣__________L。

Answer 1

【答案】負 CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O 11.2

【解析】

(1)B極加入甲醇，發生氧化反應，為電池的負極；總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應式為：O2+2e-=2O2-，兩式相減可得負極電極反應式；

(2)根據電池總反應式分析。

(1)B極加入甲醇，發生氧化反應，為電池的負極；總反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正極反應式為：O2+2e=2O2，兩式相減,負極反應為：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案為：負；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；

(2)根據電池電極反應式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，當消耗3mol O2時，轉移12mol電子，因此當電池工作時，外電路每流過2mol e-，消耗標況下氧氣0.5mol O2，即消耗標況下氧氣11.2L，故答案為：11.2L。