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下列反應符合下圖p-v變化曲線的是(     )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)
B

試題分析：從圖像可以看出，增大壓強，平衡正向移動，說明正反應是氣體體積縮小的反應，答案選B。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液混合時發生如下反應：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是            （   ） 
A．增加C的物質的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高反應的溫度D．保持壓強不變充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度在aL的密閉容器里進行反應2A（g）+B（g）2C（g）。容器內開始加入下列各組物質，初始反應速率最大的一組物質是（    ）
A．2molA和2molB（40℃）B．2molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB （40℃）D．1molA和1molB（20℃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發生反應。
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：                       
該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加Fe的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大　
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 
A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高
B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高
C．從t2→t3的主要原因是隨著反應的進行鎂體積減少
D．從t2→t3的主要原因是隨著反應的進行溫度越來越低

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